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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是
A.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L
B.當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml
C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
D.當金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:
①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”):__________,理由是________________。
(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。
(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式: _______________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2
B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
D.由上述實驗可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是
A. 若HmXOn為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸
C. 若四種元素中只有一種為金屬,則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸
D. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強堿
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。
(2)一定壓強下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
① 下列說法正確的是____________
A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.上述反應(yīng)中,ΔH > 0
D.反應(yīng)中,催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動
② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);
③ 100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____ ____;
(3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
① 利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:___________________。
② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________________________。
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【題目】(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2:3:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為________。
(2)要使溶液中只有Cl-和Br-,而沒有I-,則此時Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為________。
(3)若要使溶液中只有Cl-,則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9
(1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_______ __
a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯 d.滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有______________(至少兩條)。
(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是___ __ ____________。
(3)操作Ⅳ的步驟是:______ ______、過濾。
(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ;Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
通過計算,氯化鋇溶液濃度為___________mol·L-1(用含字母的式子表示)。
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【題目】對細胞中某些物質(zhì)的組成進行分析,可以作為鑒定真核生物的不同個體是否為同一物種的輔助手段,一般不采用的物質(zhì)是
A. 核苷酸 B. DNA C. RNA D. 蛋白質(zhì)
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【題目】下列性質(zhì)遞變不正確的是
A. 酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4
B. 半徑:Cl-> Na+>F-
C. 熱穩(wěn)定性:HF> H2O> PH3
D. 還原性:Cl- < Br-< I-
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