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【題目】熔點最高的晶體是

A. 干冰 B. 食鹽 C. 碳化硅 D. 金剛石

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【題目】下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L1AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 ( )

A150mL1mol·L1NaCl B150mL3mol·L1KCl

C75mL2 mol·L1CaCl2 D75mL2mol·L1NH4Cl

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【題目】室溫下,pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后,所得溶液的pH

A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7

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【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:

1由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________。

2目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法,即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是______________,電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________。

制取MgCl2的過程中涉及反應:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應要在HCl氣氛中進行,其原因是_____________________。

3苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ,為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換,其理由是_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________。

4也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2 ,之后加入CCl4進行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2

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【題目】某學生化學課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,進行了下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1沉淀為CuCO3;

假設(shè)2:沉淀為

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuOH2·mCuCO3]。

【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解,都生成黑色固體CuO。

【實驗探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風干;

步驟2:取一定量所得固體,用如下裝置夾持儀器未畫進行定性實驗;

【問題討論】

1假設(shè)2中的沉淀為 ,提出該假設(shè)的理論依據(jù)是 ,

2步驟1用無水乙醇洗滌,再風干的目的 ,

3裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是

4若反應后A中藍綠色固體變黑,C中澄清石灰水變渾濁,證明假設(shè) 填寫序號一定不成立

5乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,通過觀察便可驗證上述所有假設(shè),該試劑是 填代號

A濃硫酸 B無水CuSO4 C堿石灰 dP2O5

6該小組經(jīng)試驗確定假設(shè)3成立,他們想進一步測定藍綠色固體的化學式,丙同學查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表后,建議將C中的澄清石灰水改為BaOH2溶液,其原因是 雙選,填代號

溶解度s/g

溶度積Ksp

摩爾質(zhì)量Mg/mol

CaOH2

BaOH2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

aBaOH2溶解度大于CaOH2,能充分吸收CO2

bBaOH2為強堿,CaOH2為弱堿

c吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小

d相同條件下CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

7作上述調(diào)整后,若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g,C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 ,

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【題目】在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應:H2(g)Br2(g) 2HBr(g),已知加入1 mol H22 mol Br2達到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時,各組分含量都不變,以下推斷正確的是 ( )

①ab、c應滿足的關(guān)系是4ac2b

平衡時HBrax mol

③a、b、c應滿足的關(guān)系是abc

平衡時HBrx mol

A B①② C①④ D②③

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中:Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH1的溶液中:K+Al3+、SO42-、F

C. 與鎂反應生成氫氣的溶液中:Na+、Ba2+NO3-、Cl-

D. 01mol/LNaHCO3溶液中:NH4+Mg2+、Br-AlO2-

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【題目】 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A1molCl2溶入足量的水中,溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B3.4g NH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

C相同質(zhì)量的N2CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等

D標準狀況下,11.2LCH4C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是: ( )

A. 銅鋅原電池中銅是正極

B. 用電解法精煉銅時粗銅作陽極

C. 在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極

D. 電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極

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【題目】在下列各說法中,正確的是( )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù)

C. 中和熱可以選用稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液進行實驗測定

D. HClNaOH反應的中和熱ΔH =-57.3kJ/mol,則NaOHCH3COOH反應的中和熱ΔH<57.3kJ/mol

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同步練習冊答案