A. 干冰 B. 食鹽 C. 碳化硅 D. 金剛石

A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

C．75mL2 mol·L－1的CaCl2 D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________。

（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是______________，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，其原因是_____________________。

（3）苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換，其理由是_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2 ，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為CuCO3；

假設(shè)2：沉淀為 ；

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu（OH）2·mCuCO3]。

【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO。

【實驗探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

【問題討論】

（1）假設(shè)2中的沉淀為 ，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是 ，

（2）步驟1用無水乙醇洗滌，再風干的目的 ，

（3）裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是 ，

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設(shè) （填寫序號）一定不成立

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過觀察便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是 （填代號）

A．濃硫酸 B．無水CuSO4 C．堿石灰 d．P2O5

（6）該小組經(jīng)試驗確定假設(shè)3成立，他們想進一步測定藍綠色固體的化學式，丙同學查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是 （雙選，填代號）

a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

b．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿

c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

（7）作上述調(diào)整后，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g，C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 ，

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是 ( )

①a、b、c應滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A．① B．①② C．①④ D．②③

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 與鎂反應生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

A．將1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B．3.4g NH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

C．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等

D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

A. 銅鋅原電池中銅是正極

B. 用電解法精煉銅時粗銅作陽極

C. 在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極

D. 電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C. 中和熱可以選用稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液進行實驗測定

D. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH ＝－57.3kJ/mol，則NaOH和CH3COOH反應的中和熱ΔH<－57.3kJ/mol