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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )

A. CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol1

B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol1

C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用濃鹽酸配制ll(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)100mL,應(yīng)選用的定量?jī)x器

A. 量筒 B. 滴定管 C. 50mL容量瓶 D. 100mL容量瓶

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)由n條多肽鏈組成的蛋白質(zhì)分子共有m個(gè)氨基酸,該蛋白質(zhì)分子完全水解共需多少個(gè)水分子( )

A. n個(gè) B. m個(gè) C. mn)個(gè) D. mn)個(gè)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是(

A.原電池中失去電子的電極為正極

B.原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D.電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化合物的敘述不正確的

A. 纖維素是植物細(xì)胞壁的主要成分,它的單體(基本組成單位)是葡萄糖

B. 蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者,它的單體是氨基酸

C. DNA是具細(xì)胞結(jié)構(gòu)生物的遺傳物質(zhì),它的單體是脫氧核苷酸

D. 磷脂是細(xì)胞膜的主要成分,只含有C、H、0三種元素

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫H2O2是淡藍(lán)色的黏稠液體,水溶液為無(wú)色透明液體,俗稱雙氧水,可以看作二元弱酸。

1H2O2在水中的電離方程式是__________________。

2H2O2常被稱為綠色氧化劑的原因是____________________。

3向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水,除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無(wú)色氣泡外,還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色,測(cè)得pH由反應(yīng)前的3.69變?yōu)?.84。實(shí)驗(yàn)證明所得液體屬于膠體,其方法是;_______,上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是___________________。

4如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中cNH4+__________cNO3-填“>”、“<”或“=”。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,電極反應(yīng)式是___________________。

理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)NH3計(jì)質(zhì)量是_________g。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n<p B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 恒容通入COCl2氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A①④⑥⑦ B①④⑥ C①②④⑦ D③⑤⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含NH42SO4、NH4NO3有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國(guó)灰霾天氣主要是交通污染。

1 Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

2 SO42-的空間構(gòu)型是 用文字描述。

3 PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2PAN等二次污染物。

①下列說(shuō)法正確的是 。

a.N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O

b.O3分子呈直線形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

d.相同壓強(qiáng)下HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高,說(shuō)明前者是極性分子后者是非極性分子

②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[FeNO)(H2O5]S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為 填數(shù)字.

4測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法,β一射線放射源可用85Kr,已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中含Kr原子為n個(gè),則m/n= 填數(shù)字。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol1。在t1,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K______________;在t1 時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________,達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3)n(CH3OH)n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)0.4 mol·L1、c(H2O)0.6 mol·L1c(CH3OCH3)2.4mol·L1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v________v(“>”、“<””),反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行().。

.已知可逆反應(yīng):M(g)N(g) P(g)Q(g) ΔH0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 mol·L1c(N)2.4 mol·L1。達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率__________(增大、減小不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1c(N)a mol·L1;達(dá)到平衡后,c(P)2 mol·L1,a____________

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