A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

A. 量筒 B. 滴定管 C. 50mL容量瓶 D. 100mL容量瓶

A. n個(gè) B. m個(gè) C. （m＋n）個(gè) D. （m－n）個(gè)

A．原電池中失去電子的電極為正極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電

A. 纖維素是植物細(xì)胞壁的主要成分，它的單體（基本組成單位）是葡萄糖

B. 蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者，它的單體是氨基酸

C. DNA是具細(xì)胞結(jié)構(gòu)生物的遺傳物質(zhì)，它的單體是脫氧核苷酸

D. 磷脂是細(xì)胞膜的主要成分，只含有C、H、0三種元素

（1）H2O2在水中的電離方程式是__________________。

（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是____________________。

（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無(wú)色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測(cè)得其pH由反應(yīng)前的3.69變?yōu)?.84。實(shí)驗(yàn)證明所得液體屬于膠體，其方法是；_______，上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是___________________。

（4）如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH4+）__________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是___________________。

理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計(jì)）的質(zhì)量是_________g。

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<p B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

【題目】COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

（1） Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 。

（2） SO42-的空間構(gòu)型是 （用文字描述）。

（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列說(shuō)法正確的是 。

a.N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O

b.O3分子呈直線形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

d.相同壓強(qiáng)下HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說(shuō)明前者是極性分子后者是非極性分子

②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為 。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為 （填數(shù)字）.

（4）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n= （填數(shù)字）。

【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________；在t1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。