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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.足量鐵在氯氣中反應,1 mol鐵失去的電子數(shù)為3 NA

B.6.4 g Cu與足量硫充分反應后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應后,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應后所得產(chǎn)物含0.1 NA個分子

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【題目】下列離子方程式表達正確的是

A.向Al2SO43溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

B.向漂白粉稀溶液中通入過量CO2:ClO+CO2+H2O==HClO+HCO

C.向NH4AlSO42溶液中滴加BaOH2溶液使SO完全沉淀:

NH4+Al3++SO42-+Ba2++4OH==NH3·H2O+AlOH3↓+BaSO4

D.酸性溶液中KIO3KI反應:I-+IO3-+6H+==I2+3H2O

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【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物,既能減少它對環(huán)境的污染,又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用。

Ⅰ. 回收二氯化錳將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

1寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式:_________

Ⅱ. 錳回收新方法:向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止,其主要反應為:2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2 + 6H2O

2與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點是_________答1點即可。

3欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3,選用的加料方式___________填字母,原因是___________。

已知:KspMnCO3=2.3×10﹣11、Ksp[MnOH2]=2.1×10﹣13

a. 將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b. 將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c. 將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中

d. 以上三種方式都無法得到MnCO3

Ⅲ. 現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示:

請回答下列問題:

4MnxZn1﹣xFe2O4元素化合價為+3,則元素的化合價為___________。

5活性鐵粉除汞時,鐵粉的作用是_________填“氧化劑”或“還原劑”

6酸浸時,MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為__________________。

7除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的。在恒溫下不同pH時,KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示:

①寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式________________。

②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外,還可能是__________________。

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【題目】車用妄全氣囊中反應方程式為NaN32Na+3N2,用雙橋線標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型,指出氧化劑和還原劑。若要得到標準狀況下33.6 LN2,需要多少克NaN3寫出計算過程,NaN3的密度約為2 g/cm3,則NaN3的體積約為多少立方厘米。

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【題目】將V1mL1.0mol·L1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示反應條件略去箭頭表示一步轉(zhuǎn)化。下列各組物質(zhì)中,不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

SiO2

NaOH

Na2SiO3

CO2

Fe

H2O

Fe2O3

H2

AlOH3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

Na2O2

CO2

O2

Na

A.①③ B.①② C.②④ D.①④

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【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分A、B、C、D、E、F、G是前四周期除稀有氣體原子序數(shù)依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài);B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌;F與E同周期且第一電離能比E。籊的+1價離子G+的各層電子全充滿。回答下列問題:相關(guān)問題用元素符號表示

1寫出E的基態(tài)原子的電子排布式______________________。

2B與C可形成化合物BC和BC2,BC2屬于__________填“極性”、“非極性”分子,1 mol BC含有π鍵為____________mol。

3由元素A、C、G組成的離子[GA2C4]2+在水溶液中顯天藍色,不考慮空間結(jié)構(gòu),[GA2C4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________配位鍵用→標出

4測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的原因是_________________。

5由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì),分子中含三個相同的原子團,其結(jié)構(gòu)簡式為___________,分子中F原子的雜化方式為__________,該物質(zhì)遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應的化學方程式為_____________。

6G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,則該化合物的化學式為__________,若晶體密度為a g·cm-3,列式計算G原子與氮原子最近的距離為__________pm不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示

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【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且H=H1+H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是

Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2

A只有②③④⑥ B C D全部

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1HNMR譜顯示兩者均有三種不同化學環(huán)境的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1HNMR來鑒別

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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mLKIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄1055℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中bc兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×105mol·L1·s1

D. 溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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同步練習冊答案