A．加水稀釋，Ka不會改變

B．加入少量醋酸鈉晶體，電離程度增大

C．加水稀釋，溶液中粒子濃度都減小

D．升高溫度，溶液中粒子濃度都增大

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)分別是

①_____________________________________；

②_____________________________________。

(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)_______________________．

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

(4)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)L。

(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。

請回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進的物質(zhì)的化學(xué)式(若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式)為：______________；寫出此時電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式__________________。

A．常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋，增大

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

C室溫下稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小

D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解

（2）在下列物質(zhì)：① 燒堿②SO3 ③ 鐵片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦鹽酸 ⑧硫酸鋇，屬于電解質(zhì)的是__________（請?zhí)钚蛱�，下同），其中屬于強電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是__________，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是____________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 體積水能溶解448 體積HCl，所得溶液的密度為1.2g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是____________、_____________。（保留1位小數(shù)）

A．（+4a+2b-2m-4n）

B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol

C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol

D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol

A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3

【題目】在一個密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反應(yīng)過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能合理的是

A. Z的濃度為0.4 mol·L－1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1

C. X2的濃度為0.4 mol·L－1 D. X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1

A. 粗鹽提純 B. 人工固氮 C. 工業(yè)制氧 D. 玻璃刻字

A. 黃瓜 B. 甜玉米

C. 蘋果 D. 花生

A. 用點燃的方法除去CO2中少量的CO

B. 在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)氯化鎂溶液制備無水氯化鎂

C. 室溫下測定等濃度的醋酸和鹽酸的pH比較二者酸性強弱

D. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗氯化亞鐵溶液中的亞鐵離子是否存在