【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是（ ）
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)
B.鹽酸與金屬鎂反應(yīng)
C.石灰石高溫煅燒
D.水的分解

A. 燒杯 B. 坩堝 C. 錐形瓶 D. 燒瓶

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B. 冷水從冷凝管下口入，上口出

C. 冷水從冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體

已知①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應(yīng)1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_______________

（2）“反應(yīng)2”的化學方程式為：_______________

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_______________；結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_______洗澡晶體。

（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是___________；

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產(chǎn)品的必須進行的操作名稱__________。

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為 。

（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為 ，分析原因___________。

（3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是_________。

（4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗滌的目的是_________。

【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對分子質(zhì)量為（ ）
A.100
B.95
C.88
D.80

A. 苯和溴水共熱生成溴苯

B. 2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C. 乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到

D. 乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料

B．Fe3O4是黑色晶體，其中1/3的鐵顯＋2價，2/3的鐵顯＋3價

C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3

A．電解過程中，Ca2＋向陽極移動

B．陽極的電極反應(yīng)式為：C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱是Pb電極