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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖:

.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2

1W在周期表中的位置為

2YZ可組成的化合物的化學式為

3)寫出銅和X的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應的離子方程式

.若YZ的核外電子數(shù)之和為22

4Y最簡氫化物的電子式為,實驗室制取該物質的化學方程式為:_____________,

5X單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應,當轉移0.4mol電子時,產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)是。

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【題目】右圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖,電解質為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.圖1中電解質溶液的pH增大

B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.A處通入的氣體為CH4,電極反應式為CH4+10OH-8e===CO32-+7H2O

D.電解池中Cl向x極移動

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【題目】1最近有人利用反應“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入丁烷,電池的電解質是摻雜了Y2O3三氧化二釔的ZrO2二氧化晶體,它在高溫下能傳導O2-。試回答下列問題:

固體電解質中的O2- 極移動填“正”或“負”);寫出該燃料電池的電極反應式:電池正極 ;電池負極 。

2用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時,A極為: 極, A電極電極反應式為 ;a極為: 極,電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后, 溶液的pH將 填“增大”、“減小”或“不變”。

3精煉銅時,粗銅應與直流電源的____________極填“正”或“負”相連,陰極的電極反應式為 。

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【題目】既可以鑒別乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 ( )

A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 加入氫氧化鈉溶液反應

C. 點燃 D. 在一定條件下與氫氣加成

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【題目】下列關于鹵素的敘述,正確的是(
A.單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
C.單質與水反應均可表示為 X2+H2O=HX+HXO
D.隨核電荷數(shù)的增加 X﹣的半徑遞增,還原性遞減

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【題目】下列關于焓變ΔH的說法正確的是( )

A. 焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B. 當反應放熱時ΔH0,反應吸熱時ΔH0

C. 在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D. 在一個化學反應中,當反應物的總能量大于生成物的總能量時,反應放熱ΔH

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【題目】下列反應中,不屬于取代反應的是 (   )

A. 在催化劑存在條件下苯與液溴反應制溴苯

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C. 苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸

D. 在一定條件下苯與氫氣反應制環(huán)己烷

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【題目】下列敘述中正確的是(
A.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B.除短周期外,其他周期均有18個元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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【題目】將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(V)的關系如圖,圖中AB段表示的先后離子方程式是

CO2+OH-=HCO3-

CO2+2OH-=CO32-+H2O

CO32-+Ba2+=BaCO3

BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①

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【題目】把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加

A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定

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同步練習冊答案