①目前列入我國空氣量報告的項目主霣為SO2、_________ 和可吸入顆粒物。

②往燃料中加入___________________（填化學式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2，寫出該燃煤脫硫過程的總反應方程式_______________。

③居室空氣中常見的污染物：有來自人造板材，降飪人體免疫力的_______（填名稱）；有來自天然大理石的具有放射性的 （填名稱）。

④自來水生產(chǎn)過種中通常要經(jīng)過加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質的處理，毎種物質主要作用分別是除去固體雜質和懸浮物、吸附某些溶解的雜質并除去水中異味、____________。其中混凝劑可以用明礬，寫出明釩凈水的離子方程式________________。

⑤光化學煙霧主要是氮氧化物所造成的。工業(yè)上課用氨氣在催化劑作用下與之反應生成對空氣無污染的物質。請寫出氨氣與二氧化氮反應的化學方程式________________。

⑥工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是________（填字母）。

A．用中和法除去廢水中的酸

B．用混凝劑除去廢水中的重金厲離子

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物

⑦漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是_______________，漂由粉的有效成份是______________（填化學式），治理廢水中的重金屬污染物可用________法。例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉變?yōu)開__________（填化學式）而除去。

⑧將CO2和H2按物質的量1:4混合，在適當條件下反應可獲得CH4。寫出該反應的化學方程式____________。

（1）新鮮的瓜果蔬菜窗含_____________，多吃可以預防____________病。下列富含該成分____________的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

（2）某品牌食品調料標簽的一部分如圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質發(fā)生______反應得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質是_________。

③配料中，屬于著色劑的是 ；厲于甜味劑的是__________；厲于防腐劑的是___________；

④人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入才能獲取，這8種產(chǎn)品氨基酸成為_______氨基酸。

（3）①維生素A又稱________維生素（填字母）。

A．視黃醇，水溶性 B．抗壞血酸，水溶性 C．視黃醇，脂溶性

②下列藥物中屬于抗生素的是___________（填字母）。

A．復方氫氧化鋁片 B．阿司匹林 C．青霉素

③ 加碘鹽中碘元素的存在形式是__________（填字母）

a．I2 b．KIO3 c．KI

④在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的物質是_________（填字母）。

A．亞硝酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉

⑤綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和__________（填名稱）。

⑥使用靑霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行______________。

⑦抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質，Al（OH）3是抗酸藥的一種，請寫出其與胃酸反應的離子方程式________________。

⑧靑霉素屬于 （選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標有________（選填“OTC”或“R”）。

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質的量是一個新的物理量，它表示的是物質的質量
B.周一上午升旗儀式時，學生和老師的物質的量共有2mol
C.物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示
D.水的摩爾質量是18g

【題目】能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（ ）
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀鹽酸
D.稀硝酸

A.鎂和鋁的總質量為9 g

B.鹽酸的物質的量濃度為10 mol/L

C.NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L

D .生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

①CaO+H2O==Ca(OH)2

②2Na+H2O==2NaOH+H2↑

③H2+CuOCu+H2O

④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O

請回答下列問題：

（1）反應①中水 （填字母）。

A、是氧化劑 B、是還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑

（2）上述反應中，屬于區(qū)域Ⅲ的是 （填序號）。

（3）寫出一種符合區(qū)域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式 。

______+______=______+______+______+H2O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

（3）反應中1mol 氧化劑_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，標出電子轉移的方向和數(shù)目（用單線橋表示）______+______→______

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E>D，則該反應的化學方程式為：___________________，檢驗D中陰離子所用試劑為：___________________________。

(2)若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：___________________________________。

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式(寫兩種)：______________________，________________________。

A. W2-、X+ B. X+、Y3+

C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-