相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是

A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3·H2O

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科目： 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗步驟：

1．在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

2．當(dāng)丙裝置中FeCl2溶液變黃時，停止加熱。

3．打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

4．在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。

5．更新丙中試管，打開活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

(3)實驗中，證明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式為_________________________。

(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

步驟3溶液中含有的離子

步驟5溶液中含有的離子

Ⅰ

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO

Ⅱ

有Fe3＋無Fe2＋

有SO

Ⅲ

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑:Z>W>X>Y

B. 元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Z>W

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Z>W

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【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒

火焰顯黃色

該食鹽中不含有KIO3

B

將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中

生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

D

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

有白色沉淀生成，苯層呈紫色

白色沉淀可能為CuI

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【題目】下列有關(guān)實驗的說法不正確的是( )

A．用廣泛pH試紙測得0.051 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝1

B．某氣體制備裝置如上圖，該裝置可減少污染性氣體的泄

漏，且有利于收集到空氣含量較低的氣體

C．在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出

D．10 mL溴水與5 mL正己烷混合，在光照下振蕩后靜置，當(dāng)試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o色時，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方，可觀察到有白煙生成

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【題目】下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是（ ）

A. 甲醇 B. 食鹽 C. 檸檬酸 D. 苯甲酸鈉

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【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D. 二氧化碳通入澄清石灰水中

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【題目】下列黃色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．雞皮遇濃硝酸呈黃色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈的H2時，火焰呈黃色

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【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。

（1）若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應(yīng)。

①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L

②生成氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 L；

③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/L H2SO4 mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g

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