【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NH4Cl晶體加熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣和氯化氫氣體，故蒸干NH4Cl飽和溶液得不到NH4Cl晶體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，此收集方式用于收集密度比空氣大的氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CCl4密度比水的密度大，萃取碘單質(zhì)后有機(jī)層在下方，故用圖③所示裝置可分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層，正確；D項(xiàng)，過量的氯氣有可能會(huì)把淀粉－KI中的I－氧化，不能證明氧化性Br2＞I2，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的

A．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B．是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C．是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù) D．是表示物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。

（2）試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是________→________→________→________(填裝置的編號(hào))。

（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

（5）裝置②中所加的固體藥品是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。

（6）裝置③中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯(乙酸)

氫氧化鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

D

乙烷(乙烯)

溴水

洗氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加的試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。

步驟

操 作

現(xiàn) 象

①

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置

CCl4層呈橙色

③

向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

④

過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒

火焰顯黃色

該食鹽中不含有KIO3

B

將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中

生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

D

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

有白色沉淀生成，苯層呈紫色

白色沉淀可能為CuI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)

制備原理

化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65 g/mL

Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)

95℃爆炸，熱水中能與水反應(yīng)

回答下列問題：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，接口連接的順序?yàn)?/span>

1→ → →2→3 →6→7→ → → 。

（2）C裝置作用是 。

（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 。

（4）當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是

A

B

C

D

用途

抗壞血酸(Vc)可作抗氧化劑

明礬可用于凈水

純堿可去油污

“84”消毒液可用于漂白

解釋

Vc具有酸性

明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性

純堿水解呈堿性

置于空氣中生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。

(1)查閱資料知，NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為IO＋3HSO===3SO＋3H＋＋I－，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL

0.02 mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s

①

15

20

10

15

t1

②

a

30

0

15

t2

③

15

b

c

30

t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a＝________；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b＝________，c＝________。

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)二：反應(yīng)生成的H＋對(duì)反應(yīng)起催化作用，H＋濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)三：__________________________；

……

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定)。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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