【題目】人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鐵、鋁、鈦、銅四種金屬的時間順序是（　�。�
A.銅、鐵、鋁、鈦
B.鐵、鋁、銅、鈦
C.銅、鐵、鈦、鋁
D.鐵、銅、鋁、鈦

【題目】將2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L氣體（標準狀況），該合金可能是（　�。�
A.鎂鋁合金
B.鋁鋅合金
C.鐵鋅合金
D.硅鐵合金

A. 最外層電子數(shù)為1,2,7的元素 B. Na,Cs,Mg C. Fe,Ar,C D. O,Si,Al

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-） 關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________。

（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量．

A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

A．碳酸氫鈉 B．碳酸鈉 C．明礬 D．氯化鈉

A. 質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素

B. 質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素

C. 中子數(shù)相同，屬同一種元素的不同核素

D. 核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素

【題目】合金有許多特點，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是（　�。�
A.純鐵
B.生鐵
C.碳
D.無法確定

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

請回答下列問題：

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是 ；

(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；

(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后，要進行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ；

(4)反應(yīng)II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥；

(5)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)至終點，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為__________________。