A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

A. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

B. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動[

C. 合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當加入NaOH溶液后顏色變淺]

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質(zhì)的量之比為1∶1），該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如右圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。

（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學成分為CeFCO3，工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為______________________________________。

②酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

【題目】等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（ ）
A.CH4
B.C2H6
C.C3H6
D.C6H6

【題目】近年來，科學家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)﹣﹣可燃冰，其有效成分為甲烷．下列說法正確的是（ ）
①甲烷屬于烴類 ②在相同條件下甲烷的密度大于空氣
③甲烷難溶于水 ④可燃冰是一種極具潛力的能源．
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④

A．催化劑是影響化學反應速率的主要因素

B．化學反應的反應熱與反應途徑無關

C．增大壓強一定能增大化學反應速率

D．反應物分子間發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學反應

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJmol－1、283 kJmol－1、285.8 kJmol－1，計算下列反應的反應熱。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJmol－1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖１所示。

①該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）

②d點不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______________。

（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①該反應在__________自發(fā)進行（填“低溫”或“高溫”）。

②c代表的物質(zhì)是_______________。

③T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________，相對于起始狀態(tài)，平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量增大的百分率為_______________（保留三位有效數(shù)字）。

已知：①pH&gt;4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化；

②相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是____________。

②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

③操作I是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為__________。

④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式：____________。

（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，____________，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

Ⅰ.(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為

___________________________________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是___________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。

(5)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標況下________mL O2才能使NO全部溶于水。

Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

【題目】I. U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注�；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1)U表示的含義是________________。

(2)U、U、互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是________(填序號，下同)。

A．元素符號相同 B．物理性質(zhì)相同

C．化學性質(zhì)基本相同 D．在周期表中位置相同

(3)下列有關U說法不正確的是________。

A.U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51

B.U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等

C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子

D.U與U是同種原子

Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。根據(jù)下列要求回答相關問題：

(1)Li和Li作核反應堆最佳載熱體，LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說法中 正確的是________(填序號，下同)。

A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)

(2)下列說法不正確的是________。

A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半徑：K>Na>Li>Li＋

C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)鋰是堿金屬族首元素，其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì)，下列能支持這一觀點的性質(zhì)是________。

A．堿金屬與水反應 B．堿金屬在氧氣中燃燒

C．堿金屬與氫氣反應 D．堿金屬與氯氣反應