A. 酒精揮發(fā) B. 洗菜 C. 糧食釀酒 D. 葡萄榨汁

（1）基態(tài)E原子的價層電子軌道表示式為 。

（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)

（3）AC32-的中心原子雜化類型為 ；DC32-的空間構型為 。

（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結構，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學式)

（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。

（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為

（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O

（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3

（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O

（1）將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_________性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=_______________（填寫表達式）

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。

①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極；C口流出的物質(zhì)是________。

②放電的電極反應式為_______________。

（1）對于反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：__________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是________；乙的作用是________。

(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫字母)。

a．氯化鈉溶液 b．苯

c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。

A. 冰醋酸、純堿、藍礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B. HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、冰水、氯水均為混合物

D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g /mol

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反應有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反應制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號，下同)。

a．引發(fā)反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入___________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是____________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應在________(填“上”或“下”)層。

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。

實驗一　制取氯酸鉀

（1）A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時，首先進行的實驗步驟是________。

（2）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______．

（3）A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置，是否會對實驗結果產(chǎn)生不利影響，其理由是_________（填“是”或“否”，若選擇“是”請說明理由，若選擇“否”則不需說明理由）

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（4）該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

①系列a實驗的實驗目的是__．

②設計1號試管實驗的作用是__．

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為______ ．