A. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 鋼罐可用于儲運濃硫酸

D. SO2可用于漂白紙漿

A．鈉浮在水面

B．水溶液變紅色

C．有氣體產(chǎn)生

D．鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動

A. C和CO B. 紅磷和白磷

C. 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D. 1gH2和2gH2

A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是( )

A．該過程中CeO2為H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．1molCeO2參加反應，共生成2x mol的氣體

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

（1）儀器A的名稱為______。

（2）“分離NaOH的乙醇溶液”不能用此裝置的原因為_______。

（3）下列說法正確的是___________。

A.冷凝管中水流方向為a進b出

B.如果忘加沸石，可快速將沸石加入將近沸騰的液體中

C.蒸餾時可以用球型冷凝管代替直型冷凝管

D.溫度計水銀球位置過低，會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)

【題目】（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。

（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________，該溫度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

（3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則Va∶Vb＝___________。

（4） 常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在答題卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標注）。

【題目】對于反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH<0，達到平衡后，以下分析正確的是（ ）

A．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

B．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

A．c（H＋） B．Ka（HF） C． D．

A．在河流入�？谔幰仔纬扇�角州

B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

C．尿毒癥患者做“血液透析”

D．用石膏或鹽鹵點制豆腐