【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)鍵化合物

A．坑氣 B．沼氣 C．天然氣 D．水煤氣

①金屬鈉熔化　 ②在空氣中燃燒，火焰為紫色　 ③燃燒后得白色固體　 ④燃燒時(shí)火焰為黃色 　⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

A. 圖中a表示陽離子交換膜

B. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成

C. 甲為NaOH溶液

D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

A. 原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B. XZ2為直線形的共價(jià)化合物

C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵

（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）____min，原因是_________________。

②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________________。（設(shè)溶液體積不變）

（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列__________以減慢反應(yīng)速率。（填寫代號(hào)）

A．蒸餾水 B．冰塊 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

②求在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=（轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量）×100%】，請(qǐng)寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）________

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時(shí)，v正＝_________ min－1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（ ）

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總