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【題目】下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.金剛石
B.氟化鎂
C.冰
D.金屬鉀

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A．冰水混合物是純凈物 B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．Fe（OH）3膠體帶正電 D．同種元素組成的物質一定是純凈物

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【題目】下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是

A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 試管

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【題目】【2016江蘇卷】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）

A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 ，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 。

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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。

回答下列問題：

（1）圖中D裝置名稱是 。

（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

（3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑C為________。

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【題目】在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是

A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O

B．Cu +4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C．CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

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【題目】【2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末】在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2﹣，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動的是（ ）

A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液

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【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數如下表：

序號

熱化學方程式

平衡常數

①

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2

K2

③

2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3

K3

則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）

(2)300℃時，在一密閉容器中發(fā)生反應：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)。測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c(ClNO)/mol·L-1

v正/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

③

0.90

3.24×10-8

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則n=________；k=___________；達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_______________。

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【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．

（1）該反應的化學方程式為 ；

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．

a．v（A）=2v（B）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（A）=v正（C）

d．容器內混合氣體的密度保持不變

（4）由如圖求得A的平衡時的轉化率為 ．

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