【題目】高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烴基)

I、RCH2OH

II、

⑴反應①的反應類型是_______________。

⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。

⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構。D的結構簡式是______。

⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。

⑸G的結構簡式是__________________。

⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。

⑺工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，不易發(fā)生取代反應）__________________

有機物H(C25H44O5)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上以淀粉、烴A為基本原料合成H的路線如下圖所示。

巳知:（i）烴A在質譜圖中的最大質荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個峰且面積比為9:2。

(ii) 。

(iii)反應③中發(fā)生反應的E、G物質的量之比為4:1。

(1)A的分子式為_____；B的名稱是_______；C的結構簡式為_______。

(2)反應②的類型是______；F中的官能團名稱是_______。

(3)寫出反應①的化學方程式：___________。

(4)E有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有____種，核磁共振氫譜有4個峰的物質結構簡式為__________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與單質鈉發(fā)生反應

(5)1，3-丁二烯是一種重要化工原料，以乙醛為基本原料可制得該烴，請寫出相應的轉化流程圖：__________________________。

A．尼古丁是由26個原子構成的物質

B．尼古丁中C、H、O 三種元素的質量比為10:14:2

C．尼古丁的相對分子質量是162g

D．尼古丁中氮元素的質量分數為17.3 %

A. 體積分數為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精

B. 石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化

C. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D. 利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能

A. 鋁粉中混有鐵粉：加氫氧化鈉溶液過濾 B. 乙醇和水：分液

C. 氯化鈉和氯化銨固體：加熱 D. 苯和苯酚：加水后分液

試根據下表中的化學鍵鍵能計算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量_____kJ。

Ⅱ.化學能在一定條件下能夠轉化為電能，構成原電池。

（1）根據構成原電池的本質判斷，如下反應可以設計成原電池的是_________(填序號)。

A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2

B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

C. 2H2O = 2H2↑＋O2↑

D. Cu＋2AgNO3 = 2Ag＋Cu(NO3)2

（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗。

有關實驗現象，下列說法正確的是：_____________（填序號）。

圖Ⅰ中氣泡產生在鋅棒表面，Ⅱ中產生在銅棒表面

圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產生在鋅棒表面

兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快

圖Ⅱ中產生氣體的速度比Ⅰ快

溫度計顯示的均為室溫

圖Ⅱ中溫度計的示數高于圖Ⅰ的示數

圖Ⅰ中溫度計的示數高于圖Ⅱ的示數

圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數相等，且均高于室溫

（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。負極反應式為____________________，一段時間后，負極增重48克，轉移電子_______mol。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極反應式為： ____________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔

C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a

D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：

⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。

A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結構

B. Q、W的單核離子的核外電子數相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強

A. 標準狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數目為0.4NA

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數目為0.6NA

C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數目可能為0.9NA

D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數目為0.1NA