I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

（2）據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時間內(nèi)用H2表達的平均反應速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體

下列說法錯誤的是

A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定

B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1

C．正反應活化能比逆反應活化能高

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g)，重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3= 。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結論正確的是 ；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA2和2 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉(zhuǎn)化率是 (填選項序號)。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

【題目】化合物G（）有廣泛應用。合成G的一種路徑如圖。1H-NMR譜顯示C結構中只有一種環(huán)境的氫，且不能發(fā)生銀鏡反應。D的組成為C8H10。

已知①

②

(1)由A生成B的化學方程式為____________________。

(2)C的結構簡式為____________________。

(3)由D生成E的化學方程式為_____________。

(4)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_________。

①1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)；

②核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1

(5)設計由苯及2-丙醇合成N-異丙基苯胺()的合成路線（流程圖表示，無機試劑任選）__________________。

A. Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小

B. 原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C. a電極上的電極反應為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

D. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)

A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-

A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物

B. 乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵

C. 乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈

D. 乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

【題目】下列關于現(xiàn)在的長式元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B.七個周期18個族
C.ⅠA族全部是金屬元素
D.所含元素種類最多的族是ⅢB族

A. N2 B. NO2 C. SO2 D. CO

A. 熱分解法 B. 電解法 C. 熱還原法 D. 萃取法