【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)

[沉淀制備]

稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。

[實(shí)驗(yàn)探究]我們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題

(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

(2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：__________。

⑶D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N2的作

用___________， B為安全瓶，其作用原理為_________，C中盛裝的試劑應(yīng)是__________。

(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是______________

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

(6)待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

據(jù)此回答下列問題：

（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B______________；沉淀D _________________。

（2）I中分離溶液和沉淀的操作是________________。

（3）寫出②的離子方程式_____________________________________。

【題目】(1)可逆反應(yīng)：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào)）

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成n mol N2O4

②單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2

③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(2)373k時(shí)把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol；反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算： （本小題要求寫出解過程）

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比；

③達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。

A. 立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種。

B. C3H7ClO(有羥基)的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種

C. 甲苯與氫氣充分加成后的—溴代物有4種。

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種。

圖①： 圖②：

圖③： 圖④ ：

A．據(jù)圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol

B．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時(shí)比無催化劑時(shí)反應(yīng)速率大，且面積Saco>Sbdo

C．據(jù)圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

D．據(jù)圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空間構(gòu)型為__________，可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。

②已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應(yīng)

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示：

①b電極名稱為___________，d電極的電極反應(yīng)式為_________。

②假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______ mL。

(3)在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)

A組：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2

B組：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C組：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D組：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

(4)25℃，10lkPa條件下，14gN2和3gH2應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。

(5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴(yán)重問題，金屬的防腐對(duì)節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個(gè)裝置中，鐵被腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_________(填字母)。

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）
A.手機(jī)上用的鋰離子最池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（ ）
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

A. 圖Ⅰ表示反應(yīng)A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1

B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時(shí)間變化曲線，由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)