科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥,特別是香料合成中應(yīng)用廣泛,可合成以下物質(zhì):
(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團(tuán)為____________(填名稱(chēng))。
(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團(tuán),該基團(tuán)可用________(填物理方法)檢測(cè)。
(3)寫(xiě)出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______(任寫(xiě)兩種)。
a.苯環(huán)上連接兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán) b.有一個(gè)-CH3
c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)已知:
有機(jī)物M為含有兩個(gè)互為鄰位基團(tuán)的芳香族化合物,且與本佐卡因互為同分異構(gòu),其合成路線(xiàn)如下:
①生成A的“反應(yīng)條件”為________;
②以上合成路線(xiàn)涉及的7個(gè)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有_________個(gè);
③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;
④A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)參照上述合成路線(xiàn),以甲苯和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)___________。
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e—+OH-==NiOOH+H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)到:貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減.氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅;在“刀創(chuàng)水”條目下寫(xiě)到:治金創(chuàng),以此水涂傷口,即斂合如故.這里所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是( �。�
A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋
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【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過(guò)程中,SO2體現(xiàn)了________性。
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和劑“可以是________(填標(biāo)號(hào))
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖。
①加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>_____________。
②結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中,體系溫度均應(yīng)維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定,步驟如下:
步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL,按上述測(cè)定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素,且E與A同族;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫(xiě)出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;C2粒子的符號(hào): ;
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式:
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是: (用化學(xué)式表示),其原
因是 。
(4)寫(xiě)出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)寫(xiě)出D的氫化物(過(guò)量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式 。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方移式正確的是
A. 石英與燒堿溶液共熱:SiO2+2OH-SiO32-+H2O
B. 銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 在氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 氯氣通入KI溶液中:I-+Cl2=I2+Cl-
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【題目】如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(2)鐵電極為________(填“陽(yáng)極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為 。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。(填“鐵極”或“石墨極”)
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。
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【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是( )BC
A.膠體外觀不均勻 B.膠體能通過(guò)半透膜
C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng) D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀
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【題目】能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),充分利用好能源是擺在人類(lèi)面前的重大課題。
Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
③C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1
則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)?/span>H=______________kJ·mol-1。
Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____(填序號(hào))。
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為______________________。
Ⅲ.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,充分燃燒時(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過(guò)程放出的熱量________。
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