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【題目】實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖:
(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(任寫一條)
(2) “熔融”過程中,MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率,還有_________________.
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng),應(yīng)選用坩堝為__________。(選填序號)
a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝
(3)己知:①MnO42-只存在于強堿環(huán)境(pH>13.5)中,當pH降低時,MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3,飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8;③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。
請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案:向浸取液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2,_____________,低溫供干得KMnO4晶體。
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【題目】電子由3d能級躍遷至4p能級時,可通過光譜儀直接攝。ā 。
A. 電子的運動軌跡圖象B. 原子的吸收光譜
C. 電子體積大小的圖象D. 原子的發(fā)射光譜
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【題目】實驗室進行下列實驗時,要用到溫度計,且溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是( )
A. 用蒸餾方法提純水B. 乙醛的銀鏡反應(yīng)
C. 實驗室制乙烯D. 實驗室制取硝基苯
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【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S,可用于制取金屬銅和銅鹽。
(1)己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1
則C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代數(shù)式表示)。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______;浸取時,在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素的浸取率的變化見如圖。其原因是_____________。
③353K時,向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快銅元素的浸取速率,其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:__________,CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見如圖。轉(zhuǎn)化時正極的電極反應(yīng)式為_________________。
(4)CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6,Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。
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【題目】(1)丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),生成丙烯腈的熱化學(xué)方程式為:
CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。該法在生產(chǎn)中有多種副產(chǎn)物生成,其中丙烯醛是主要副產(chǎn)物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應(yīng)生成22.4g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽,同時放出141.2kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行,其原因是______。
(2)圖(a)為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系。由圖可知,t1時刻表示體系改變的反應(yīng)條件為______;t2時刻表示體系改變的另一反應(yīng)條件為______,此時平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)圖(b)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃ 。在相同的反應(yīng)時間內(nèi),高于460℃時丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是______(填序號)。
A.平衡常數(shù)變大
B.平衡常數(shù)變小
C.副反應(yīng)增多
D.反應(yīng)活化能增大
在相同的反應(yīng)時間內(nèi).低于460℃時丙烯腈的產(chǎn)率______(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是_________。
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【題目】某不銹鋼(主要成分為Fe)樣品中含有鋁、銅、硅等(其它成分忽略),為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程:
(1)濾渣A中主要含有__________、__________;操作①使用的玻璃儀器有__________
(2)寫出向濾液A中通入Cl2所發(fā)生生反應(yīng)的離子方程式:__________,寫出加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________.
(3)實驗室進行步驟④用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、__________和__________
(4)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g,計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分數(shù)的表達式為__________(用含a、b的式子表示)
(5)有同學(xué)用以上試劑設(shè)計了另一方案,也達到了同樣的目的,依次加入的試劑是:加入足量 NaOH溶液;__________;__________; 加入足量 NaOH溶液;加熱灼燒得Fe2O3固體。
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及綜合利用及其重要.從海水中提取溴、食鹽的過程如圖:
(1)實驗室模擬海水的蒸餾,需要的玻璃儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、__________、__________。
(2)含Br2的空氣從海水中出來之后,用SO2水溶液吸收,生成物中檢驗出大量的SO42-,Br2與SO2反應(yīng)的離子方程式為__________,檢驗SO42-的實驗方法__________。
(3)從溴水中萃取溴時,能選用CCl4從溴水中萃取溴的原因是(已知溴與CCl4不反應(yīng)):
①__________________________;②__________________________。
(4)粗鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-,在提純過程中,步驟之一是需要加入過量Na2CO3溶液,該步驟涉及的離子方程式有__________;m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體,則m與n的大小關(guān)系為__________。
A.m>n B.m<n C.m=n D.無法確定
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