(F1與F2；G1與G2互為同分異構體)

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（1）A的結構簡式是______________；G1的結構簡式是______________

（2）框圖中屬于取代反應的是________；屬于消去反應的是______（填數字代號）。

（3）D在堿性條件下完全水解產物的結構簡式是______________________；其（水解產物）含兩個碳原子的同系物在濃硫酸、1400C的條件下生成六元環(huán)的化學方程式為 ________________________。

A. 甲酸與碳酸鈉溶液反應 2H++CO32-=CO2↑+H2O

B. 醋酸溶液與Cu(OH)2 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O

C. 苯酚鈉溶液通足量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱 +4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

A．鹽酸 B．氨水 C．燒堿溶液 D．KSCN溶液

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B.聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

A. 現象：鈉浮在水面上 結論：鈉的密度比水小

B. 現象：鈉熔化成小球 結論：反應放熱

C. 現象：反應后溶液加入酚酞顯紅色 結論：反應后溶液顯堿性

D. 現象：能點燃反應產生的氣體。 結論：產生的氣體為氧氣

【題目】乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應，生成酯3.7g，并回收到0.4gA，則A的相對分子質量為（ ）
A.32
B.46
C.60
D.74

A. 一定有氧氣參加 B. 還原劑本身被還原

C. 氧化反應先于還原反應發(fā)生 D. 一定有電子轉移（得失或電子對的偏移）

（1） H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。

①該反應的平衡常數表達式為K=________。②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質的量之比為1∶3）發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示，則Q_________0（填“大于”或“小于”）

（3） 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現CO2的綜合利用。請說明該轉化的2個優(yōu)點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C(碳)。

請用化學用語回答下列問題

（1）在上述元素中，金屬性最強的是________。

（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填物質化學式）。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________。

（3）只由④形成的18電子微粒。________。

（4）寫出②的最高價氧化物的電子式________。

（5）用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程________。

A. 88g CO2 B. 3.5 mol H2

C. 標準狀況下33.6L SO2 D. 3.01×1023個硫酸分子