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【題目】我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20mgkg﹣1～40mgkg﹣1 ， 則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質的量應不少于 ．
【題目】已知：25℃，H2A的電離常數Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是
A. 上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
B. 上稀釋過程中，的變化趨勢保持增大
C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根據H2A的電離常數，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
【題目】下列說法正確的是
A. 變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應
B. 天然纖維、人造纖維的主要成分都是纖維素
C. 蛋白質和氨基酸都是兩性分子，既能與酸反應又能與堿反應
D. 若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定相同
【題目】下列關于金屬性質的敘述中正確的是( )
A. 鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的
B. 打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落
C. 點燃鎂之前，應先用砂紙打磨
D. 鐵只能與氧氣反應，與氯氣不反應
【題目】下列試劑中，不能使Fe2＋轉化為Fe3＋的是( )
①氯氣 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤鹽酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．②⑤⑥
【題目】下列關于化學反應的說法正確的是( )
A. 有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應
B. 金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑
C. 有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑
D. 有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應
【題目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分作用后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應，則離子數目沒有變化的是( )
A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋
C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋
【題目】某化學興趣小組在實驗室利用質子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液。
請回答下列問題：
(1)通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負極”），通入甲醇一極的電極反應式為_________。
(2)b電極上的現象為________________。
(3)假設硫酸銅溶液的體積為600 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，若消耗336 mL（標準狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為________。
(4)若a、b均換成銅電極，則電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度________（填“增大”“減小”或“不變”）。
【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）
A. 相同物質的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性
B. 提高CO2兗氣壓力，碳酸飲料中c (A-)減小
C. 當碳酸飲料的pH為5.0時，
D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
【題目】可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是( )
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 ②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中,SO3的質量分數不再改變 ④恒容條件下壓強保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變 ⑥v正（SO2）=2v逆(O2 )
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ③④ D. ③④⑥
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2SO3達到平衡的標志是( )
