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【題目】按要求完成下列填空。
(1)下列幾組物質中,互為同分異構體的是________;互為同系物的是________。
A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)
B.12C60和石墨
C.乙醇和乙二醇
D.35Cl和37Cl
E.和
(2)下圖是某有機物的球棍模型,該有機物的分子式為_________;名稱為________。
(3)在有機化學分析中,根據(jù)反應的性質和反應產(chǎn)物,即可確定烯烴的組成和結構(雙鍵及支鏈的位置),例如:
據(jù)以上線索和下列反應事實,確定C7H14的結構和名稱:
該烴的結構筒式為_____________,名稱是____________。
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【題目】[化學——選修5有機化學基礎]
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,X中苯環(huán)上有四個取代基,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰,吸收峰的面積比為1:2:6:1,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應,其中C能發(fā)生銀鏡反應,E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
已知:
①在稀堿溶液中,連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的,它將自動發(fā)生脫水反應:CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列問題:
(1)X中官能團的名稱是____________,E→F反應類型是_____________
(2)I的結構簡式為_________________;
(3)寫出下列反應的化學方程式:
X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式:__________________________;
(4)同時符合下列條件的E的同分異構體共有__________________種,
A.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 B.不能發(fā)生水解反應
C.遇FeCl3溶液不顯色 D.1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應
其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結構簡式為___________。
(5),完成以
為原料制取
的合成路線圖。______________
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等。回答下列問題:
(1)甲組同學按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。
(2)乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹,認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。(填字母)
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:
①丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為 。
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是 。
(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵,選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ;選用的試劑為 。
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【題目】現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和水;③溴化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、蒸餾、萃取
B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、萃取、蒸餾
D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首,采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施。
I.研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1:3、3:1、4:1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A 點到B點經(jīng)過0.8 s,該時間段內NO的脫除速率為____________mg/(m3·s)。
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是____,其理由是___________________
(2)已知在25℃,101 kPa時:
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式:____________________________________
Ⅱ.工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”,將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品,其生產(chǎn)流程如下圖:
(3)裝置Ⅱ中NO轉變?yōu)?/span>NO3-的反應的離子方程式為__________________________________
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液,當消耗1 mol CH4 時,理論上可再生____mol Ce4+。
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【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:
(1)SrCl2的電子式為_____________。
(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式:_______________________。
(3)加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L;SrSO4和BaSO4溶度積常數(shù)依次為3×10-7、1×10-10。)
(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_______________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。
(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是_________。
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【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應為:CH4+10OH--8e-== CO+7H2O。下列敘述不正確的是
A. 通入CH4的電極為負極
B. 正極反應為:2O2+4H2O+8e-===8OH-
C. 燃料電池工作時,溶液中的OH-向正極移動
D. 該電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:
則關于原溶液的判斷中正確的是
A. 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響
B. 無法確定原溶液中是否存在Cl-
C. 肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D. 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證
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【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應:
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g),經(jīng)5 s反應達平衡,在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1,同時生成1 mol D,下列敘述中錯誤的是:
A. x=4
B. 達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%
C. 5s內B的反應速率v(B)=0.05 mol/(L·s)
D. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為5: 6
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【題目】某有機物的分子式為C4H8O2,下列有關其同分異構體數(shù)目的說法中正確的是( )
A. 屬于酯類的有4種
B. 屬于羧酸的有3種
C. 既含有羥基又含有醛基的有3種
D. 不可能存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體
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