A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 無法計算

A. NaHCO3 B. NH4Cl C. CuSO4 D. KAlO2

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子, 是唯一的能大量天然產出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。

(1)寫出基態(tài)F原子的價電子排布式__________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為__________________（用元素符號表示）

(3)A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構型__________________，AC2中心原子的雜化方式__________,與AC2互為等電子體的粒子的化學式_________,___________（分子和離子各寫一種）。

(4)D、E形成的一種離子化合物，在晶胞結構圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為ncm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=____g／cm3（用含a、NA的計算式表示）。

A. 1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為2nA

B. 1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為nA

C. 常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D. 0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA

（1）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有_____________，________________（寫出兩個）

（2）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：________________，________________

（3）“堿溶”的目的是___________________物質X的化學式為__________________

（4）從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4)，該反應的離子方程式為：_________________________

A. H2和Cl2 B. N2和O2 C. H2和O2 D. CH4和Cl2

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的物質的量比乙的物質的量少

C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

A. 實驗室用裝置①蒸餾石油

B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015mol時發(fā)生的反應是：

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是

A. A B. B C. C D. D

（1）硼元素有10B和11B兩種天然穩(wěn)定同位素，在基態(tài)11B原子中，價電子中存在______對自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。

（2）目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲氫材料，加熱M 會緩慢釋放出H2，并轉化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結構式為______須標出配位鍵），氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________。

②B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入H2O中的反應為B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，據(jù)此可判斷反應中所涉及元素的電負性從小到順序為_________。

③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上圖中乙酸分子鍵角1＞鍵角2，其原因為_____________。

（3）磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，如圖1所示。

①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖，請在圖II中圓球上涂“”和畫“×”分別表明B與P的相對位置_____________。

②已知晶胞邊長為apm，則磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。