A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個

B. 1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少

C. 含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物質(zhì)的量為3mol

D. 1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為1.806×1024個

A.熔點：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO

C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸點：CO2＞NaCl

A. NaOH B. H2SO4　　 C. NH3·H2O D. AgNO3

已知：①氧化性：Cl2> Br2＞O2 > I2，②NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2

（l）電解過程中，A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

（2）請選用上述儀器，組裝一套檢驗產(chǎn)生氫氣的裝置：_________[按氣流方向（用“→”表示），用小寫字母表示，裝置不重復使用］。

（3）某同學認為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達到相同效果，乙同學認為不合理，其理由是________________。

（4）設(shè)計實驗檢測陽極產(chǎn)生的氣體成分（除水蒸氣外）。（所選的試劑用字母編號代替）限選試劑：A、3mol/LNaOH溶液 B、品紅 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液

（5）電解結(jié)束后，加熱電解液將NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示劑后用標準濃度為c mol/L的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸V mL，則電解制得NH3的產(chǎn)率_________（用化簡為整數(shù)的含w 、c 、V的代數(shù)式表示）。

（6）若實驗時反接了正負極，則X極的電極方程式為______________。

（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。

① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe

② FeCl2只能通過置換反應生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應生成

③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④ 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式： 。

（3）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移________ mol電子。

（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。

（5）工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

（6）已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。

③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時，可認為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) 2++ Cl +2H2O

③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應)，還因為__________________。

（5）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：________________________(實驗中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

（l）某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料，經(jīng)分析可知，X中鐵、碳兩元素的質(zhì)量比為14：1，則X的化學式________；X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為___________________。

（2）鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料，某同學在探究該合金性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：

①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②Ti3+（紫色）＋Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2+＋2H+

③_______________________。

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅱ的名稱是_________。

②請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_____________；FeCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由___________。

（已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2）

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+。

_______________________________。

Ⅰ.在l.0L恒容密閉容器中投入1 molCO2和2.75molH2發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．該反應的正反應為放熱反應

B．壓強大小關(guān)系為pl<p2<p3

c. M點對應的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D.在p2及512K時，圖中N點v（正）＜v（逆）

Ⅱ.甲醇是基本有機化工原料。甲醇及其可制得的產(chǎn)品的沸點如下。

（1）在425℃、Al2O3做催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

（2）甲醇制甲醚的化學方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定溫度下，在體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應。己知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4，若起始時向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行。

（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

電源的負極為__________（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應_________；若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），則制得的碳酸二甲酯的質(zhì)量為______kg。

A. SiO2與NaHCO3 B. SiO2與Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3

A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 B. 木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能

C. 石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 D. 氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑