A. 元素周期表有7個周期，8個主族 B. 元素周期表有18個縱行，共16個族

C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的過渡元素就是副族元素

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

A. H2(HCl):通過水洗滌 B. NO2(NO):通入過量氧氣

C. NO(NH3):通過水洗滌 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液

A. 第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強

B. 第ⅦA 族元素單質的熔點從上到下逐漸升高

C. 第ⅥA 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的元素非金屬性最弱

D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

A.青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖

B.熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉

C.蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖

D.蘋果轉熟時葡萄糖聚合成淀粉

A. BeCl2 B. H2O C. BF3 D. CO2

（l）某試管底部附著一層致密的銅，向其中滴加10 mL 稀硫酸時，無明顯現(xiàn)象，再加入0.1g KNO3, 振蕩，可觀察到有氣泡生成，除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________，生成的氣體是___（填化學式）。

（2）銅與濃硫酸加熱反應，實驗結束后觀察到試管底部有黑色物質形成，溶液呈藍色，通過檢驗知該黑色物質為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式：___________。

（3）工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）、空氣，在銅基催化劑作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產物的熱化學方程式：________________。

（4）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

① 如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______（填字母）。

a．增壓 b．增加NH3的濃度 c．增大Cu(NH3)2Ac濃度

d．降溫 e．減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

② 合成氨反應中，在不增減反應物或生成物的情況下，不斷改變反應條件，反應速率與時間的關系如圖所示：

t4～t5改變的條件可能是__________，H2轉化率最高的時間段是________。若某溫度下，3xmolH2和xmolN2反應，在1L的密閉容器中, H2的最高轉化率為50%，則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____（保留兩位小數(shù)）。

回答下列有關問題：

（l）鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價為_______價。

（2）流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______（填字母）。

A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

（3）溶液I經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱包括冷卻、________，副產品甲的化學式是_____________。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則向溶液II中加入水，加熱時的化學方程式為__________________。

（5）操作b為煅燒，則中間產品乙的化學式為_______。

（6）已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出中間產品乙與氯氣、焦炭反應的化學方程式______。

（7）在800～1000℃時，應用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極，陰極的電極反應式為__________。

A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C. 稀有氣體元素 D. 右上方區(qū)域的非金屬元素

A.直接氧化分解，釋放能量B.合成糖原

C.轉化為脂肪，使人發(fā)胖D.隨尿液排出體外