A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

（1）工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L[注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(SrSO4)=3.3×107]。

（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鍶的方法是____________。

A．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7

B．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大

B. 容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. 恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

A. 1mol·L－1 B. 0.029mol·L－1 C. 0.045mol·L－1 D. 不能確定

(2)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。

(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。

（2）寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式：___________________________。該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。

（4）“復(fù)分解池”反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室制取KClO3可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________________。（不考慮Cl2的揮發(fā)）

（6）甲同學(xué)為測(cè)定制取的KClO3樣品中的含量，稱取樣品a g，準(zhǔn)確配制成1000 mL溶液，從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗5.00 mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。（已知：+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，可被Fe2+還原為Cl。）

I．實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為C02發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始．不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中．經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸．為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為____________．C為_________________。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

(3)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外．還需要的玻璃儀器是_______________________________

(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：_______________________________________

(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br一：________________________

(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，則反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________________________________

①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

A. 重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染

B. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染

C. SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D. CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇