A. 金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列

B. 金原子質(zhì)量與氦原子核質(zhì)量相當

C. 金原子帶正電性

D. 相對于金原子而言，金原子核體積小、質(zhì)量大

A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10 NA

B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA

C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA

D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

（2）已知反應：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量各是多少?

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.SO3+H2O=H2SO4

A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族

（1）為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應），實驗步驟如下：將ag金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液mmL．

請回答：

①用鹽酸溶解金屬時發(fā)生反應的離子方程式________。

②已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被Fe2+還原為Cr3+，則Ⅲ中反應的離子方程式是：

_________________。

③樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是________________（Sn的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）。

（2）興趣小組同學用如圖所示裝置在實驗室中制取無水SnCl4.已知SnCl4易水解

①按氣流方向各接口的正確連接順序是a_____________________gf。

②干燥管的作用是______________________________________。

③NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________。

A. N和As屬于第ⅤA族元素，氮原子得電子能力比砷原子強

B. 族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

D. Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

下列說法正確的是

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

①物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，寫出該反應的化學方程式________。

②ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式：__________。

③Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________。

④NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________。

（2）四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學領(lǐng)域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________。反應的化學方程式中x＝_________。

(2)每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

A. 離子半徑：O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成對電子數(shù)：Mn>Ge>Br

C. 元素的第一電離能：O>N>C D. 元素的電負性：F>N>Si