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【題目】利用如圖所示裝置,甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液,乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。
(1)通電一段時間,觀察到濕潤的淀粉KI試紙的_____(選填“C”或“D”)端變藍。
(2)裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。
(3)若電解一段時間后,裝置甲、乙中共收集到氣體0.168 L(標準狀況下),則:
①裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________。
②若電解前后體積變化忽略不計,則電后裝置甲中溶液的c(H+)為________。
(4)若電解一段時間后,裝置甲中溶液需加入0.005mol堿式碳酸銅才能恢復(fù)原來的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
(5)若裝置中的電源使用如右圖的一種新型燃料電池,以甲醇為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),則負極反應(yīng)式為__________________。
(6)電解一段時間后,拆解裝置,將圖中甲裝置取出后,用導(dǎo)線將石墨和Pt連接構(gòu)成閉合回路。則此裝置中Pt上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____。
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【題目】氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護知識密切相關(guān)。請回答下列問題:
Ⅰ、依據(jù)反應(yīng): 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag設(shè)計的原電池如圖1所示。則電解質(zhì)溶液Y是___________ (填化學(xué)式),X的電極反應(yīng)式__________________。若將鹽橋換成銅絲,則X電極名稱是____________。
Ⅱ、 用圖2的裝置進實驗。
(1)若A為Zn,實驗時開關(guān)K與a連接,則能模擬鋼鐵的一種電化學(xué)防護方法,名稱為______。
(2)若A為石墨,將開關(guān)K與b連接,則有關(guān)該實驗的說法正確的是(填序號)________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
⑤電子流動方向:電源負極→B→飽和食鹽水→A→電源正極
⑥若實驗前滴入酚酞,B極區(qū)附近溶液先變紅
Ⅲ、 如下圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液,放置一定時間后,裝置中的五塊相同鋅片,腐蝕速率由快到慢的正確順序是______________。
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【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是
A.醫(yī)藥中常用酒精消毒,是因為酒精能使細菌蛋白質(zhì)變性
B.聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料
C.對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤
D.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染
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【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實際上是熱力學(xué)中的一個物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)圖①是N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化示意圖,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________;分析圖②可知,若0.5 mol CO被氧化,放出Q kJ熱量,則Q=________;若該反應(yīng)是可逆反應(yīng),則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應(yīng)后放出的熱量________Q kJ(填“>”“<”或“=”)。
(2)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
①反應(yīng)Ⅰ 能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是________________________________。
②假設(shè)某溫度下,反應(yīng) Ⅰ 的速率(v1)大于反應(yīng) Ⅱ 的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。
(3)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g) ===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g) ===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1。
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:__________________________________。
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【題目】與鏈烴相比,苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征是( )
A. 難氧化、難取代、難加成 B. 易氧化、易取代、易加成
C. 難氧化、可加成、易取代 D. 易氧化、易加成、難取代
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【題目】在實驗室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,再用汽油萃取
B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液
C.乙烷中混有乙烯,通氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
D.乙烯中混有SO2和CO2,將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化
B. 增大反應(yīng)物濃度,是增大了活化分子百分數(shù)使反應(yīng)速率增大。
C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 已知:Ⅰ:對于反應(yīng):H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol,
Ⅱ: ,且a、b、c均大于零,則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ
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【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.請回答:
(1)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 . (填序號)
①水 ②氫氣 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液
(3)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機物A.A的結(jié)構(gòu)簡式是 , 其反應(yīng)類型是反應(yīng)(填“取代”或“加成”).
(4)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是(填序號)
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色;
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色;
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色.
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)藥品的使用正確的是( )
A. 固體藥品應(yīng)盛放在細口瓶中
B. 將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味
C. 給試管內(nèi)液體加熱,液體量不超過試管容積的三分之二
D. 一般用藥匙或鑷子取用固體藥品
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