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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答:

(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________

(2)B為0.1 mol/L NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__________________。

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入______溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:100 mL蒸餾水中;100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;100 mL 0.1 mol/L鹽酸中,充分攪拌后,相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是___________ (填寫序號);中氯離子的濃度為_______mol/L。

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【題目】實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì),關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是

A. 少量Na2SO4固體,v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液,v(H2)不變

C. 加入細小的碳粒,v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體,v(H2)不變

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【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器,其上標有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線,這五項中的(

A. ②④⑤B. ②③⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

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【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是 、 。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。

(3)若操作時分幾次注入反應(yīng)液,求得的反應(yīng)熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用 次。

(5)量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗,測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1,混合反應(yīng)后最高溫度為t2,設(shè)溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c= 4.18 J/g。請列式計算中和熱:H= kJ/mol(不用化簡)。

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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是______;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______,密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將______ (填“正向”“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將______ (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng),某研究小組在450 時,在一容積固定為10 L的密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.20

0.10

0

10

0.19

0.095

0.010

15

0.16

0.080

0.040

20

0.16

0.080

0.040

25

0.15

0.15

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

A.0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.01 mol·L1·min1

B.15~20 min內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

C.工業(yè)上常用提高SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D.20~25 min數(shù)值變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

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同步練習(xí)冊答案
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