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【題目】華夏文明源遠流長,以下說法從化學視角理解錯誤的是
A. “日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江隈”,詩中包含了丁達爾現(xiàn)象
B. “甘之如飴”, 說明糖類均有甜味
C. “凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”, 這段記載中涉及分解反應
D. “百寶都從海舶來,玻璃大鏡比門排”,制玻璃的某成分可用于制造光導纖維
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【題目】下列有關能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述正確的是
A.推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應
B.乙醇和汽油都是可再生能源,應大力推廣“乙醇汽油”
C.普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物,用完后可以隨意扔掉,使用方便
D.燃料電池是利用燃料燃燒,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學電源
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【題目】Ⅰ.某溫度(t℃)時,水的Kw=10-13,則該溫度(填 “大于”“小于”或“等于”)_________ 25℃,理由是_________,將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,
(1)若所得混合液為中性,則a∶b_________;
(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b_________。
Ⅱ.25℃時,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列說法不正確的是(_____)
A.該溶液pH=4 B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D.升高溫度,溶液的pH增大
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【題目】在離子RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
A. A-X+n+48 B. A+x-n-24 C. A-x-n-24 D. A-X+n+24
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【題目】短周期元素A,B,C,D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10.A與C同主族,B與D同主族,A,C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù).則下列敘述正確的是( )
A.D元素處于元素周期表中第3周期VIA族
B.四種元素的原子半徑:A<B<C<D
C.B,D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
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【題目】X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖,X通過共用三對電子形成X2分子,下列說法不正確的是( )
A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B.X,Y,Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
C.常溫下,Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應
D.一定條件下,X2與Al反應得到AlX
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【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時,恰好使生成白色沉淀的量最多,測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol/L(混合溶液體積改變忽略不計)。
①發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
②n(Na2CO3)=______mol;n(NaHCO3)=______mol。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸,請將產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積(標準狀況下且不考慮CO2在水中的溶解)隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標系中。______
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【題目】下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是
A. 用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗; B. 0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
C. HNO2不是離子化物,而是共價化合物 D. HNO2和NaCl不能發(fā)生反應
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【題目】有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應最多有
A. 4個 B. 5個 C. 6個 D. 7個
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【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知:硼、鋁同主族;硼砂常指四硼酸鈉的十水合物,化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示:
(1)Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。
(2)操作②的主要步驟是_______________和過濾,從而獲得MgCl26H2O。
(3)MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是________________;若用情性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應式為_____________________________。
(4)硼砂溶于90℃熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體,該反應的離子方程式為______;X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物,其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。
(5)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則當pH =2時,溶液中Mg2+的濃度為___________。
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