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【題目】如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,下列敘述不合理的是
A.溶液中H+向Zn電極移動
B.外電路中電流方向為:Cu→Zn
C.負極上的電極反應:Zn-2e-===Zn2+
D.有1 mol電子流過導線,則Cu電極上產生的H2為11.2 L(標準狀況)
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【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如右下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是
A. 如右圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進行反應,從理論上說所求放出熱量相等
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【題目】下列說法正確的是
A. 堿金屬的單質中,鋰的還原性最強
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
C. 同周期中,原子半徑隨原子序數的增大而減�。ㄏ∮袣怏w元素除外)
D. 隨著核電荷數的遞增,第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強
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【題目】如圖裝置能否形成原電池?若能,分別寫出原電池的電極反應式.
(1)負極為 , 電極反應式為 , 正極為 , 電極反應式為;
(2)電子由經導線流向 , 若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移,則生成的銅的質量為 . (Cu的相對原子質量:64)
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【題目】某溫度時,在2 L容器中,某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數據分析得:
[
(1)在4 min末時,A、B的物質的量濃度c(A) __________c(B);從0~4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A) __________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應開始至4 min時,A的平均反應速率為__________。
(3)該反應的化學方程式為____________________。
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【題目】如圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g),在 200℃和a℃時,X的濃度隨時間變化的曲線
(1)200℃時,5min內用Y表示平均反應速率 .
(2)200℃在8min時,Z的濃度為 .
(3)200℃在時刻,反應達到平衡.
(4)200℃時,第7min時刻,V(正)V(逆)(填“>”、“<”、“=”).
(5)從圖中可以看出,200(填“>”、“<”、“=”).
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【題目】將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氫氣產生,成充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
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