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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】制造焊錫時(shí),把鉛加入錫的重要原因是:

A.增加強(qiáng)度B.增強(qiáng)抗腐蝕能力C.增加硬度D.降低熔點(diǎn)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅,環(huán)境問題,造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( )。

A.白色污染,二氧化硅B.溫室效應(yīng),二氧化碳

C.酸雨,二氧化硫D.光化學(xué)煙霧,二氧化氮

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一,其爆炸反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2,其中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為(

A. 23B. 13C. 11D. 21

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化合物:①Na2CO3②NaHC03;③ HCl;④NH4Cl⑤ CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O。回答下列問題

l)常溫下,將0.1mol/LHCl0.1mol/L NH3·H2O等體積混合后溶液的pH____7(填”““=”)。

2常溫下,pH=11CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=_____;在pH=3CH3COOH溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)與酸電離出的c(H+)之比等于_______。

3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2O====H3O++OH- △H0 ,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是__(填序號(hào))。

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加入(NH4)2SO4固體

C加熱至100℃ [其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D.向水中加入Na2CO3固體

4)將①和②等濃度、等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

II.l)用惰性電極電解80℃無(wú)隔膜熱的氯化鈉水溶液,電解后最終得到NaClO3溶液,寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式:_____________;當(dāng)溫度低于80℃時(shí),會(huì)有部分NaClO生成,若NaClNaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

2)寫出電解NaClO3生成NaClO4時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式:___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】碳和硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,CO2的過(guò)渡排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),而SO2 直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。

I.有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol

則反應(yīng):3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)△H=_______。

II. SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:

(l)活性炭還原法

反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí),2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖:

①0~20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=_________;

②30min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是________

③4Omin時(shí),平衡常數(shù)K=__________。

(2)亞硫酸鈉吸收法

① Na2SO4溶液吸收SO2的化學(xué)方程式為______________;

常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定不正確的是_____(填序號(hào))。

a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

d.水電離出c(H+)=1×10-5mol/L

(3)電化學(xué)處理法

如圖所示,Pt(II)電極的反應(yīng)式為__________;

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

11molN2g)與適量 H2(g)起反應(yīng),生成NH3(g),放出92.2kJ熱量。____________。

21molN2g)與適量 O2(g)起反應(yīng),生成NO2(g),吸收68kJ熱量。__________________________。

316 g甲醇?xì)怏w燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88 kJ則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為___________。

4)已知COg)的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

51gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6kJ熱量,則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。

6已知Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

7下列三組溶液

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL0.1mol/LNaOH

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL0.1mol/LNH3·H2O

發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1、ΔH2ΔH3大小關(guān)系為_______________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是

A. 漏斗 B. 分液漏斗 C. 蒸發(fā)皿 D. 長(zhǎng)頸漏斗

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是

A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B. 萃取后水層顏色變淺

C. 萃取后水層顏色變紅且在下層

D. 萃取后CCl4溶液層為紫紅色

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在某些塑料(如聚乙炔等)中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后,它們的導(dǎo)電性能大大提高,因?yàn)檫@些塑料具有金屬的一般特性,所以人們稱之為人造金屬,下列對(duì)人造金屬的說(shuō)法正確的是(  )

A. 人造金屬和普通金屬的制取方法不同,但原料相同

B. 強(qiáng)氧化劑或還原劑是制取人造金屬的重要材料

C. 人造金屬能夠?qū)щ妭鳠�,所以有金屬光�?/span>

D. 人造金屬具有金屬的一般特性,所以它們屬于金屬

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1:1,由此可得結(jié)論是

A. 該有機(jī)物分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1:2:3

B. 分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為2:1

C. 無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素

D. 有機(jī)物中必定含氧元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案