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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(  )

A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應轉移電子數目為0.6NA

B. 1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

C. 同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ,進行噴泉實驗。經充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度之比為3:2

D. 實驗室里要用480 mL 0.1molL的硫酸銅溶液,需稱取12.5克膽礬配制成溶液

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【題目】下列實驗中,不需要使用溫度計的是(

A.以乙醇為原料制備乙烯B.從醫(yī)用酒精中提取乙醇

C.以苯為原料制備硝基苯D.以苯為原料制備溴苯

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【題目】下列有關實驗的描述正確的是(

A. 實驗室配制CuCl2溶液時,需加入鹽酸來抑制Cu2+水解

B. 定容時仰視容量瓶的刻度線,會導致所配溶液的濃度偏高

C. NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,未潤洗錐形瓶會導致結果偏低

D. 稱取2.0gNaOH固體時,先將天平調平,再將游碼調至2.0g,向左盤加NaOH固體至天平平衡

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【題目】下列四種物質摩爾質量彼此接近。根據它們的結構判斷,四種物質中,沸點最高、在水中溶解度最大的是(

A.氯乙烷B.1-戊烯C.正戊烷D.1-丁醇

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【題目】下列用水就能鑒別的一組物質是( �。�

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 乙酸、乙醇、四氯化碳 D. 苯、乙醇、乙酸

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【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)

某溫度、壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是

A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達到平衡時,吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應速率為0.03 mol·L-1·min-1

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應

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【題目】下列離子方程式正確的是( �。�

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 0.1L5mol·L1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L1 NaOH溶液:2NH5HSO37OH===2NH3·H2O5SO5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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【題目】X,Y,Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的L層電子是K層電子數的3倍,下列說法不正確的是(

A.Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Y的非金屬性比Z的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水

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【題目】在體積為1L的干燥燒瓶中,用排空氣法收集NH3氣體,測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度為9.5,此氣體中NH3的體積分數約為( )

A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%

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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據以上熱化學方程式和圖像判斷,下列說法正確的是

ACO的燃燒熱為283 kJ

B上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關系

C2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

D根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱

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同步練習冊答案
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