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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應轉移電子數目為0.6NA
B. 將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
C. 同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ,進行噴泉實驗。經充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度之比為3:2
D. 實驗室里要用480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需稱取12.5克膽礬配制成溶液
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【題目】下列有關實驗的描述正確的是( )
A. 實驗室配制CuCl2溶液時,需加入鹽酸來抑制Cu2+水解
B. 定容時仰視容量瓶的刻度線,會導致所配溶液的濃度偏高
C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,未潤洗錐形瓶會導致結果偏低
D. 稱取2.0gNaOH固體時,先將天平調平,再將游碼調至2.0g,向左盤加NaOH固體至天平平衡
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。
某溫度、壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達到平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應速率為0.03 mol·L-1·min-1
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應
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【題目】下列離子方程式正確的是( �。�
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L-1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1 NaOH溶液:2NH+5HSO3-+7OH-===2NH3·H2O+5SO+5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
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【題目】X,Y,Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的L層電子是K層電子數的3倍,下列說法不正確的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Y的非金屬性比Z的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水
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【題目】在體積為1L的干燥燒瓶中,用排空氣法收集NH3氣體,測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度為9.5,此氣體中NH3的體積分數約為( )
A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1;Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ·mol1
根據以上熱化學方程式和圖像判斷,下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ·mol1
D.根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱
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