Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50ml溶液。

Ⅱ.稱取0.2014g Na2C2O4,置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱至75—800C，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液8.48ml。

（1）步驟Ⅰ中用到的玻璃儀器有小燒杯、________、___________、_________。

（2）滴定時，高錳酸鉀溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）

（3）判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

（4）加熱溫度大于900C，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

（5）試寫出反應的離子方程式__________________________________________________。

A. Na+、Cl－、OH－

B. K+、Ca2+、CO32－

C. H+、Cl－、CO32－

D. Na+、Fe3+、OH－

A. NaHCO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Fe

A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，1.8g H2O含有的電子總數(shù)為NA

C. 標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D. 該物質(zhì)與足量H2發(fā)生，最多消耗7 mol H2

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA

B. 標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A. 化合物I分子式為C19H24O5

B. 化合物I 和Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應

C. 化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應

D. 檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

A. NaCl 氯化鈉 食鹽

B. CaO 氧化鈣 熟石灰

C. H2O2 過氧化氫 雙氧水

D. NaOH 氫氧化鈉 燒堿

【題目】某同學為了使金屬和鹽酸反應的熱效應現(xiàn)象更利于觀察，參加演示實驗的效果，做了如圖所示的改進：把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小片鋁片，再用滴管滴加5毫升稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）寫出試管中有關(guān)反應的離子方程式 ．
（3）由實驗推知，氯化鋁溶液和氫氣的總能量（選填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和鹽酸的總能量．

A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕

B.當鍍錫鐵鍍層破損時，鐵不易被腐蝕

C.鐵與電源負極連接可實現(xiàn)電化學保護

D.將鋼管與鋅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕