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【題目】下列五種物質(zhì)中,屬于同系物的是

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液,然后用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。請回答下列問題:

(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L1NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.40

19.95

滴定時選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑(填字母)

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計(jì)測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度

(mol·L1)

0.001 0

0.010 00

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________

(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度______(增大”“減小不變”)。

【實(shí)驗(yàn)三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。

(5)要完成該探究,需要用pH計(jì)(pH試紙)測定 ___________________________

【醋酸電離的應(yīng)用】

(6)通過實(shí)驗(yàn)測定常溫下醋酸的Ka=1×105,則0.1 mol·L1醋酸鈉溶液的pH=________

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【題目】有些地方的自來水用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是

A. NaOH B. AgNO3

C. NaHCO3 D. 鹽酸

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【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是(

A. 已知AH2B(過量)HAHB,則結(jié)合H的能力:HBAB2

B. 0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a molL1

C. c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D. 0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)

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【題目】下列分子只表示一種物質(zhì)的是

A.C3H7Cl B.C3H6 C.CH2Cl2 D.C4H10

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同步練習(xí)冊答案
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