（1）浸出液是多種硫酸鹽的混合液，其中的溶質主要有_____________（填化學式）

（2）除鐵時，溶液中的鐵轉化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出該反應的化學方程式_____________

（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：

MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應完全后過濾，濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

（4）“沉淀”表面吸附的雜質離子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________

（5）二水草酸鈷在350℃進行分解時，先脫除結晶水，形成無水草酸鈷結晶體。然后分解出二氧化碳，獲得金屬鈷，寫出反應方程式：__________________

A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)

（1）使用現(xiàn)代“鉛筆”寫字時，在紙上留下“筆劃”的有效成分是_________

（2）醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖”，它有劇毒但能入藥。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應的離子方程式為：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，該反應能夠發(fā)生的主要原因是_____________。

（3）鉛能形成多種氧化物。

①鉛的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4與過量硝酸反應的化學方程式為Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則PbO2是_____（填“酸”“堿”或“兩”）性氧化物。

②PbO俗稱密陀僧，可用于治療多種疾病，它與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2，該反應的離子方程式為_________________________________。

（4）PbSO4是鉛蓄電池（構成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物質，寫出充電時PbSO4被還原為某一電極材料的電極反應式：_____________________________；當陽極質量減輕96g時，理論上電路中轉移的電子數(shù)為______NA（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

反應①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2

C. 適當升溫，可提高消毒效率 D. 壓強增大，K2減小

A. 錐形瓶 B. 容量瓶 C. 電子天平 D. 漏斗

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態(tài)水）的熱化學方式程為____________________。

（2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：

①據(jù)圖判斷該反應的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是： __________________________。

②溫度為T1時，0～10min內，NO2的平均反應速率v(NO2)=________________。

③該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有_______（填字母序號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液。工作一段時間后，該電池正極附近溶液pH_____（填增大、減小或不變），負極的電極反應式為__________________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似；常溫下，將amol·L-1的HN3與b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______（填酸、堿、中）性，溶液中c(HN3)=________ mol·L-1

A. 糧食釀酒 B. 煤的干餾 C. 鋼鐵生銹 D. 石油分餾

A．降低體系溫度 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

A.氧化還原反應：元素化合價是否變化

B.共價化合物：是否含有共價鍵

C.強弱電解質：溶液的導電能力大小

D.金屬晶體：晶體是否能夠導電

A. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

B. 含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1mol

C. 1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1023

D. 標準狀況下，2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA