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【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.35mol,n(Cl-)=0.7mol,則n(SO42-)為
A. 0.15mol B. 0.10mol C. 0.25mol D. 0.20mol
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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.加入催化劑,減小了反應的熱效應
B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉化率
C.H2O2分解的熱效應△H<0
D.反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】【2016樟樹市一模】在某溫度下,將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中,發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0;5min后達到平衡狀態(tài),測得c(H2)=0.9molL﹣1,則下列結論中,不能成立的是( )
A.平衡時H2、I2的轉化率相等
B.從反應開始至平衡的過程中,v(HI)=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變再向容器中充入少量H2,I2的轉化率提高
D.若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大
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【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時,增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后,催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參加化學反應 |
C | H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應 | 反應開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g) | 正反應速率加快,逆反應速率不變 |
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL | V/mL | V/mL | ||||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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【題目】【2017孝義市模擬】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關系.則下列結論正確的是( )
A.200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL﹣1min﹣1
B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達到平衡時,A 的體積分數(shù)小于50%
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:
(1)配制100mL0.10molL-1 NaOH標準溶液。
① 主要操作步驟:計算→稱量→溶解→_______(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。
② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、燒杯(或表面皿)。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(molL-1) | 滴入NaOH溶液的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該進行的操作是________________________________。
②下列試劑①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液,其中_____________(填序號)
不能用酸式滴定管來盛裝
③該實驗滴定達到終點的標志是_______________________________。
④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_________________(保留兩位有效數(shù)字)
⑤接近滴定終點時由于滴速過快,如何確定標準液是否滴加過量?_______________________
⑥在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______________________
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
E.稱量NaOH固體時,混入少量KOH雜質
⑦現(xiàn)用以上實驗配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度,應該選用的試劑為__________
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