A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高

B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

Ⅰ.結晶水的測定：稱取7.84 g淺藍綠色晶體，加熱至100 ℃失去結晶水，冷卻至室溫后，稱重，質量為5.68 g。

Ⅱ.NH4+的測定：將上述5.68 g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮氣，用40.00 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液吸收產生的氨氣。吸收氨氣結束后取下接收瓶，用2 mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00 mL NaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質量為1.6 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實驗Ⅰ中，不可能用到的實驗儀器是_____(填正確答案標號)。

A．燒杯 B．鐵架臺(帶鐵圈) C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈 F．干燥器 G．托盤天平

（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是____________。吸收氨氣結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_______________。

（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用_______式滴定管；可使用的指示劑為_______________。

（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是____________________。

（5）根據上述實驗數據計算，該淺藍綠色晶體的化學式為________。三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。

（2）甲池反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g，導線中通過_________mol電子。

（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出銅棒稱量，質量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側Pt電極反應式為___________________________________，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學式)。

（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

該反應ΔH＝__________________，化學平衡常數K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數為25%，則CO的轉化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。

A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________

（2）D中反應的化學方程式是_______________________

（3）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣�；卮鹣铝袉栴}：

① 與研究目的直接相關的B、C中的實驗現象是________。

② 如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學方程式進行解釋: ______________________

③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是最后缺少一個____________裝置，用化學方程式解釋其原理__________________

有關操作和結果如下(已知：H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O)。

①準確稱取一定質量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。

②實驗后測得裝置F總質量比實驗前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。

③干燥管C在實驗后質量增加3.84 g。

④由量筒中水的體積，折算出標準狀況下相應氣體的體積為224 mL。

試回答下列問題：

（1）裝置C的作用是__________________，裝置F的作用是______________。

（2）使用上圖所給儀器裝置(可重復使用)，按從左到右的方向連接各儀器，接口順序為①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序號) 。

（3）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）請通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式為_________________________。

(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。

(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質化學式為____。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是____________。

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為a pm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結果，設阿伏加德羅常數的值為NA)。

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。

已知：

①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

請回答：

（1）儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。

（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會導致的后果是______________________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是________。

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：

已知:H2C2O4的相對分子質量為90。

回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應的化學方程式是______________

（3）到達滴定終點的標志是____________。

（4）根據上述數據計算X=________________。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_______。

（1）合金中鎂的物質的量為_______。

（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式：_______。

Ⅱ．在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。

（1）生成Mg(OH)2的質量為__________。

（2）X=_______；Y=_________。