（1）在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應的化學方程式為____________________________________________________；

②實際生產中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：__________________。

（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質)，電石與水反應生成C2H2(含PH3及H2S等雜質)。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為______________________________________________；

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：

4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應中轉移電子的物質的量為__________；

③電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是___________________(舉1例)。

（3）甲烷裂解法原理為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H，實驗測得該反應的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)與溫度的關系如下圖所示：

①該反應的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M點時，若容器中氣體的總物質的量為1 mol，CH4、C2H2及H2的物質的量分別為a、b、c，則總壓P與a、b、c之間的關系為___________________。

A.酸B.堿C.氧化物D.鹽

A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H═+89 kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

D. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

I．甲組同學設計了如下實驗裝置：

（1）實驗開始前，鼓入氮氣排出空氣的目的是_____________________________。

（2）檢驗水和二氧化碳的裝置分別是_______和_______。

（3）設計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________（簡要說明實驗操作，現象和結論）。

II．乙組同學選用甲組實驗中的裝置A（接口用x表示）和下圖所示的裝置（可以重復選用）驗證分解產物CO。

（4）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。裝置G反應管中盛有的物質是氧化銅。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是___________。

（5）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是________________________。

A. 纖維素 B. 蔗糖 C. 蛋白質 D. 淀粉

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

A. 若常溫下0.1mol/L的氨水pH為11, 則NH3·H2O電離常數約為10－6

B. 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8

C. 某溫度下純水中c（OH－)=2×10—7mol/L，該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH＝1

D. 用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH＝2與pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者小于后者的10倍

A.有毒品B.腐蝕品C.易燃品D.爆炸品

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

【題目】對于A2+3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最慢的是

A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)