A. b為負極,發(fā)生還原反應

B. b電極反應式為2Fe3+＋2e-＝Fe2+

C. 電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極

D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極

(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。

a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點是__________________________。

(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。

(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。

(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；

②從反應后混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_____（填序號）

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為________________________________。

(1)A的結構簡式為________。

(2)丙烯酸中含氧官能團的名稱為_______。

(3)①③反應的反應類型分別_______、_______。

(4)寫出下列反應方程式

①反應②的方程式_____________________；

②反應④的方程式_____________________；

③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。

(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質可能有_______

①加成反應 ②取代反應 ③加聚反應 ④中和反應 ⑤氧化反應

A．只有①③ B．只有①③④

C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：

①A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。

③B中玻璃纖維的作用是________________________________。

④D中的最佳試劑是_______（選填序號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸

c．NaOH溶液 d．無水氯化鈣

(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。

①該反應化學方程式為_________________________。

②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學認為該方案不可行，原因是______________________。

(3)乙同學按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質：

①取1. 25g產品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；

②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為2.87g。由此可知產品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質。

A.2種B.3種C.4種D.5種

A.氯化氫難溶于水

B.濃硫酸是一種高沸點的酸

C.濃硫酸有脫水性

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低了氯化氫的溶解度

A.2-乙基丁烷B.2-甲基戊烷C.3-乙基丁烷D.3-甲基戊烷

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。

③若有1mol e－流過導線，則理論上負極質量減少______g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應方程式是_____。

(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應中當M與N的物質的量相等時

B．P的質量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質的量濃度保持不變

A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰

C. 石油、液氧 D. 鹽酸、水

(1)為提高含錳礦物浸出速率，可采取的措施有______________(至少寫出兩條)。

(2)設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是______________________________________。

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是________________________。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+________________________。

(4)已知金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，濾渣2的主要成分為_____________ (填化學式)。

(5)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，用離子方程式表示發(fā)生的反應______________。

(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對含錳礦物進行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。