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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑/nm

0.075

0.102

0.074

0.117

A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nmD.0.070 nm

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是(　　)

A. 3:4B. 4:3C. 3:8D. 8:3

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.與水任意比例互溶B.無(wú)色無(wú)味的液體C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與金屬鈉反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見(jiàn)的無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷的取代產(chǎn)物中產(chǎn)量最多的是（ ）

A.CCl4B.CH3ClC.CH2Cl2D.HCl

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點(diǎn)溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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