I II

分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開(kāi)活塞，準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過(guò)程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來(lái)的有機(jī)液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中；有機(jī)層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時(shí)，停止反應(yīng)。

乙酸正丁酯合成和提純步驟為：

第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖Ⅰ所示(加熱儀器已省略)；

第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對(duì)燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；

第三步：用裝置Ⅱ蒸餾提純。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入___________、______________。

(2)實(shí)驗(yàn)中使用分水器的優(yōu)點(diǎn)有________________、 ___________。根據(jù)題中給出的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，理論上，應(yīng)該從分水器中放出來(lái)的水的體積約為___________。

(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。

(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)收集溫度在_______________左右的餾分。若實(shí)驗(yàn)中得到乙酸正丁酯12.76 g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為___________________。

（1）這四種元素分別是：A____，B___，C___，D____。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___，B與D形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是_____。

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

D. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12L的H2

(1)乙烯在一定條件下與水反應(yīng) ___________________________________，__________

(2)苯與濃硝酸反應(yīng)______________________________________________，__________

(3)乙酸與丙醇反應(yīng)______________________________________________，__________

已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍(lán)紫色溶液說(shuō)明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

D. 操作I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO

鋅片：Zn+2OH2e===ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e===4OH，據(jù)此判斷，鋅片是

A. 正極，被還原B. 正極，被氧化C. 負(fù)極，被還原D. 負(fù)極，被氧化

【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. a、b、c中只有a的所有原子會(huì)處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。

下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強(qiáng)

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

A. 放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時(shí)，陰極電解液pH升高