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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
(1)反應為_______ (填“吸熱”或“放熱”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s,反應速率v(N2O4)為__________mol·L-1·s-1;反應的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4) 以0.001 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),
②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_________。
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【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關�;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖是______________。
(2)B、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
(3)NaNO2中氮原子的雜化方式是____________,陰離子的立體構型是__________。
(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位鍵。
(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。
①該反應中元素的電負性由大到小的順序是____________;
②Na2O的晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結果)。
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【題目】關于組成生物體的化學元素,下列敘述不正確的是
A. 組成生物體的化學元素,可以分成大量元素和微量元素
B. 組成不同生物體的化學元素不僅種類大體相同含量也基本相同
C. 組成生物體的化學元素,沒有一種是生物界所特有的
D. 組成玉米和家兔的最基本元素都是碳
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)z在周期表中的位置是_________________________________。
(2)寫出x和d組成的一種四原子共價化合物的電子式_______________。
(3)y、g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是______________(填化學式)。
(4)寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______。
(5)已知e和g的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應生成1mol水時所放出的熱量為Q kJ。請寫出該反應的中和熱的熱化學方程式___________。
(6)用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構成電池負極反應式為___________________________________。
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【題目】T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為________________________
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為__________在T℃時,平衡常數(shù)的數(shù)值為(保留一位小數(shù))___________;
(3)該反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應
(4)t1min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應方向移動的有_____(填字母)
A.保持其他條件不變,增大壓強 B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度 D.保持其他條件不變,降低溫度
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)
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