【題目】已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時(shí)，放出的熱量為QkJ，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QkJ

C. 某時(shí)刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時(shí)刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

（1）反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

①化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是____________________________________________；

②該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱或放熱”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化劑對(duì)該反應(yīng)的ΔH是否有影響？___________。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

A. AB. BC. CD. D

A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿

C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

A. Fe(II)為陽(yáng)極

B. M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出

D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

A. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的濃煙

B. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍�有三個(gè)碳碳雙鍵

A. 38 B. 55 C. 100 D. 135

A.食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率

B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備H2時(shí)，選用98%H2SO4能加快反應(yīng)速率

D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)物

A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始

D. 2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1