A. 合成氯化氫時，通入過量的Cl2使H2完全燃燒

B. 合成氯化氫時，通入過量的H2使Cl2完全燃燒

C. 合成氯化氫時，按Cl2和H2體積比1∶1通入

D. 合成氯化氫時，Cl2和H2按任意比通入

A.NaOHB.AgNO3C.Na2CO3D.鹽酸

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

A. 操作④中發(fā)生的反應是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B. 操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同

C. 操作①后的溶液中沒有Br2，但反應過程中可能有Br2生成

D. 實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序

①乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的反應類型是_____。

②若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應的化學方程式是____。

③球形干燥管C的作用是________。

④D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是______。

⑤反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是______。

（2）下列敘述正確的是_____（填字母）。

A.向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘

B.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

C.用淀粉水解液做銀鏡反應，若有銀鏡產(chǎn)生，則證明淀粉部分水解

D.將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合，加熱至140℃制取乙烯

E.相同質(zhì)量的乙炔（CH≡CH）與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

A.氫氧化鈉溶B.濃鹽酸C.濃硫酸D.稀硝酸

【題目】反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。又知：，判斷下列說法正確的是( )

A. 該反應的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量

C.物質(zhì)的量常用符號n表示，其單位是摩爾(mol)

D.物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)的質(zhì)量和數(shù)量

（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____，單質(zhì)中氧化性最強的是_____，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。

（2）C與E可形成一種具有漂白性的物質(zhì)，它含有的化學鍵為_____。

（3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為____。

（4）P的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：_____。

（5）元素E與元素F相比，金屬性較強的是____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a.與酸反應時，每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多

b.E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定

c.E和F的單質(zhì)與水反應E較劇烈

d.最高價氧化物對應水化物堿性E比F強