A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. ClO－＋H2OHClO＋OH－ D. H2S＋H2OHS－＋H3O＋

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液

D. X與W、Z形成的化合物不少于三種

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

A. 甲為Na2CO3，乙為NaHCO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到B燒杯中的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________ 。

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為________。

（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做________，則A電極反應式為________;B電極反應式為________。

（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為________，該反應的離子方程式為________ ，若將電解質溶液恢復至原狀，應補充________ 。

請回答下列問題：

(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3NA

C. 標準狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應后，溶液中Cl－數(shù)為0.2NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。

（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實驗測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。

I．制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol·L－1的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

③依據現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時，若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________________________。

(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______（填標號）。

A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯

(5)測定產品的純度:

稱取mg產品，放入錐形瓶中，用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

蒸餾水煮沸的原因：______________，KMnO4標準溶液用______（酸或堿）式滴定管，產品的純度為_______(列出計算表達式即可)。

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空: