【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB (g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. a >b

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

A.硫酸鋅B.氯水C.雙氧水D.氯化銅

【題目】在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng). 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反應(yīng)吸收熱量）達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是（ ）

A. 若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大，E的物質(zhì)的量將不變

B. 若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉(zhuǎn)化率將增大

C. 若定容升溫，在新平衡體系中氣體平均相對分子質(zhì)量將減小

D. 在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等

A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.晶體硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈

（1）列式近似計算該反應(yīng)在298K的平衡常數(shù)___________。

（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，平衡將向______________移動。

Ⅱ、甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0

某小組通過試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：

（3）請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為____________________mol

（4）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

依據(jù)以上數(shù)據(jù)，出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律：________，其原因是：_________ 。

（5）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。__________

【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)＋3Y（氣） 3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)都減小，則下列說法正確的是（ ）

A. 可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱

B. 可能X是氣體，Z不是氣體，正反應(yīng)放熱

C. 可能X是氣體，Z是氣體，正反應(yīng)吸熱

D. X、Z一定都是氣體，正反應(yīng)放熱

【題目】密閉容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，達(dá)到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍并再達(dá)平衡，測A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

A. 2 g H2含有的氫原子數(shù)目為NA

B. 1 L 1molL﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

C. 1 mol Zn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

D. 常溫常壓下，22.4 LO2含有的分子數(shù)目為NA

【題目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(？)+C(？)達(dá)到平衡狀態(tài)（△H＞0），升高溫度，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是（ ）

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體，則B不一定是氣體 D. B和C可能都是氣體

A. 2NO＋O2 2NO2 B. Br2(g)＋H2 2HBr

C. N2O4 2NO2 D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O