【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。

（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。

（3）NaOH的電子式為______。

（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數為_____個。

（5）反應①的化學方程式為______。

（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。

A. 既不是氧化劑也不是還原劑 B. 還原劑

C. 氧化劑 D. 既是還原劑又是氧化劑

（1）汽車尾氣中含有CO、NO及碳氫化合物等。

①CO的來源是_______（用文字說明）。

②NO的來源是______（用方程式說明）。

③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分異構體有______種。

（2）文獻報道了一種研究模擬光化學煙霧產生的實驗，將添加丙烯和NO的空氣在煙霧箱中用紫外線照射，各物質濃度的消長關系如圖所示：

①下列說法正確的是_____（填標號）。

A．O3具有強氧化性 B．在光反應過程中NO最終全部轉變?yōu)?/span>NO2

C．二次污染物只有乙醛 D．0～120min生成PAN的反應速率最快

②寫出CH3CH＝CH2被O3氧化為甲醛和乙醛的化學方程式______（注：每消耗1molO3，同時生成1molO2）。

A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L鹽酸

C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水

A.水B.濃溴水C.四氯化碳D.FeCl3溶液

（1）PSCl3（結構式為：）中磷的化合價為______。

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結構，畫出S2Cl2的結構式：_____。

（3）能說明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實是_____（填標號）。

A．H2SO3的酸性比HClO3的弱

B．氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓

D．SO2是常見的還原劑，ClO2是常見的氧化劑

（4）SOCl2（沸點78.8℃）可用作鋰電池的非水電解質及有機合成的氯化劑等。

①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化劑和180～200℃時，通過發(fā)生化合反應制得，該反應的化學方程式為_____。

②Li/SOCl2電池的電池反應為：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時，下列說法正確的是____（填標號）。

A．Li電極的質量不變 B．電能轉變?yōu)榛瘜W能

C．負極發(fā)生氧化反應 D．正極上SOCl2被還原

(1)下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．HOCH2CH2NH2 C．CH3CH2OH D．NH4Cl

(2)工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：

已知：①標準狀況下，11.2L NH3與足量CO2完全反應生成NH2CO2 NH4 (s)時放出39.8kJ的熱量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。

則2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_____________KJ·mol-1。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應如下：

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 _____________。(填“＞”、“＝”或“＜”)

③在T2～T4溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢，其原因是________。

(4)用堿性溶液也可捕碳：在常溫下，將0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的電離平衡常數：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的電離平衡常數：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12�；卮鹣铝袉栴}

①發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________

②充分反應后下列關系式中正確的是_____________________

A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

③計算反應后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值為______________

（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產生的霧霾顆粒中有多種無機鹽，其中無機銨鹽主要是_____________（填化學式，只寫兩種）。

（2）SO2催化氧化反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應進程如圖所示：

①該反應的正反應為____熱（填“放”或“吸”）反應。

②若該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該 反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A．SO2的v(正)=v(逆)

B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3

C．容器內混合氣體密度不隨時間而變化

D．容器內混合氣體總壓強不再隨時間而變化

（3）Wang c H等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質硫。反應原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：

①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應制取，該反應的化學方程式為________。

②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標號）。

A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水

B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水

D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應，共收集到氨氣1.232L（已折合為標準狀況），則該副產品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結果即可）。

【題目】在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. t2時，v(正)＝v(逆)

B. 加入催化劑反應速率不變

C. t1時容器內氣體的總壓強比t2時的大

D. t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1